Mudanças de estado físico

Um termômetro de cozinha mergulhado numa panela aberta, ao nível do mar, marca 100 °C quando a água começa a borbulhar e continua marcando 100 °C com a chama no máximo: o gás a mais só apressa o vapor, não esquenta a água. Troque a tampa pela de uma panela de pressão e a leitura muda: o vapor preso empurra a pressão para cima e a mesma água só entra em ebulição perto de 120 °C; é por isso, e não por algum efeito mecânico da pressão, que o feijão fica pronto antes. Suba a serra e o efeito se inverte: em Brasília, a 1 170 m, a água borbulha a cerca de 96 °C; em La Paz, a 3 600 m, a 88 °C, e o macarrão pede paciência. Um bloco de gelo seco esquecido na bancada não deixa poça nenhuma: vira fumaça branca e desaparece. E uma garrafa de água que passou horas no congelador pode sair de lá líquida a −5 °C e congelar inteira ao primeiro toque. As cinco cenas obedecem a uma única regra: a temperatura de uma mudança de fase é função da pressão, não uma constante da substância, e às vezes depende ainda de a fase nova encontrar por onde começar.

Esta página é o mapa dessas mudanças. Primeiro os nomes das seis transições e o sinal do calor em cada uma; depois o patamar de temperatura, que a prova cobra em vocabulário exato; depois a ideia central, a pressão de vapor, que explica a panela, a montanha e a diferença entre evaporar e ferver; e, por fim, o diagrama de fases, o gráfico pressão × temperatura em que tudo isso vira leitura de mapa, inclusive a esquisitice da água, cujo gelo derrete quando apertado, e o gelo seco, que nunca derrete ao ar livre. As contas de quanto calor custa derreter ou evaporar ($Q = mL$) e os balanços com gelo na água pertencem à página vizinha calorimetria; o que temperatura é e como se mede está em temperatura e calor. Aqui essas ideias entram só pelo nome.

Três estados, seis nomes e um sinal

Sólido, líquido e gás são três modos de a mesma substância se organizar. No sólido, as partículas vibram em torno de posições fixas; no líquido, deslizam umas sobre as outras mantendo contato; no gás, voam livres e só se encontram em colisões. Passar de um modo a outro tem nome próprio, e a prova cobra o nome e a direção.

Dois nomes merecem cuidado. Vaporização é o nome do gênero: toda passagem de líquido a gás. Evaporação (lenta, só na superfície, em qualquer temperatura), ebulição (com bolhas em toda a massa, numa temperatura definida) e calefação (a gota que salta na chapa quente) são as três espécies, e a diferença entre as duas primeiras rende itens inteiros, adiante. Condensação é o que embaça o espelho do banheiro, molha a lata gelada e forma as nuvens; sublimação é o que faz o gelo seco fumegar e a naftalina sumir do armário.

Na prova. A banca gosta de trocar o vocabulário da Física pelo da Química. Em 2015, num bloco sobre a termelétrica que queima carvão para ferver água na caldeira, o item 87 afirmava: “Na primeira etapa, o processo de transformação de água em vapor é endotérmico”. Certo: vaporizar custa $mL$, sempre positivo para a substância; endotérmico é “absorve energia”. O vizinho, item 86, descrevia o condensador: o vapor, “em temperatura e pressão menores, deixa a turbina e passa através de um condensador, onde retorna à forma líquida”. Também certo, e é a metade exotérmica do ciclo: a energia que a caldeira pôs na vaporização sai no condensador para a água do rio. Já na 1.ª etapa de 2012, um item chamou a evaporação do suor de “processo exotérmico”: errado, o suor esfria o corpo justamente porque absorve calor dele para evaporar.

Durante a mudança de fase, a temperatura para

Aqueça gelo a −20 °C com um fogareiro de potência constante e anote a temperatura minuto a minuto. Ela sobe, para em 0 °C durante um bom tempo, volta a subir, para de novo em 100 °C durante um tempo muito maior e só então sobe de novo, agora como vapor. Os dois trechos horizontais são os patamares: o fogareiro continua entregando a mesma energia por segundo, mas nada dela vira agitação. Toda ela está sendo gasta em desmontar a rede do gelo, depois em separar as moléculas do líquido.

Repare na desproporção: vaporizar um grama de água custa quase sete vezes mais que derretê-lo (540 contra 80) e mais que aquecer esse grama de 0 a 100 °C (100 cal). Num gráfico da temperatura contra o tempo a potência constante, isso aparece como um patamar de ebulição muito mais comprido que o de fusão, e a largura do patamar mede a energia latente, desde que se conheça a potência.

Exemplo resolvido (ler a curva ao contrário). O gráfico acima foi obtido com um aquecedor de 250 cal/s sobre 500 g de uma amostra. Quais são o calor latente de fusão e o calor específico do líquido? Patamar de fusão: durou de 20 s a 180 s, ou seja, 160 s; energia recebida $250 \times 160 = 40\,000$ cal; por grama, $L_f = 40\,000/500 = 80$ cal/g. Rampa do líquido: de 180 s a 380 s, 200 s, logo 50 000 cal, para subir 100 °C em 500 g: $c = 50\,000/(500 \times 100) = 1$ cal/(g·°C). É água. Conferência: o patamar de ebulição, 1 080 s, dá $250 \times 1\,080/500 = 540$ cal/g, o valor tabelado de $L_v$. Se o gráfico tivesse o eixo horizontal em energia, em vez de tempo, a leitura seria direta; com tempo, a potência é o fator de conversão, e uma potência variável (fogão que oscila, perdas para o ar) desmancha a proporção.

A água nem sempre ferve a 100 °C: a pressão decide

Os 100 °C são a temperatura de ebulição da água a 1 atm, a pressão média ao nível do mar. Mude a pressão sobre o líquido e a temperatura de ebulição muda junto: quanto maior a pressão que pesa sobre a água, mais alta a temperatura em que ela ferve; quanto menor, mais baixa. A tabela é a mesma que a engenharia usa para caldeiras e a mesma que explica a cozinha.

Por que a panela cozinha mais depressa. Não é a pressão que amolece o feijão; é a temperatura da água líquida, que na panela fechada passa dos 100 °C. Na panela aberta, o líquido estaciona em 100 °C por mais chama que receba; na de pressão, o vapor acumulado eleva a pressão interna até o ponto em que a válvula alivia (1,8 a 2 atm), e a ebulição só começa entre 117 e 120 °C. Como qualquer reação química, as do cozimento aceleram com a temperatura: uns 20 °C acima cortam o tempo pela metade ou mais. Os quatro elos dessa explicação, a pressão sobe, a ebulição sobe com ela, o líquido fica mais quente, a reação anda mais depressa, são os mesmos que o item 74 da 2.ª etapa de 2021 encadeou numa única frase: “Para cozinhar alimentos em água no menor tempo possível, é correto utilizar uma panela de pressão, a fim de manter a água no estado líquido a uma temperatura maior possível, pois a temperatura de ebulição da água aumenta com o aumento da pressão”. Gabarito C. Um enunciado comprido, que explica cada passo, não é indício de erro: avalie elo por elo, não o tamanho.

Por que a montanha atrasa o macarrão. O inverso: em La Paz a água ferve a 88 °C e não passa disso, e a massa cozinha numa água 12 °C mais fria que a do nível do mar. Em Brasília o efeito é menor, mas existe: 96 °C. É por isso que receitas de bolo e de café mudam com a altitude, e por isso que um ovo cozido no Everest fica mole por mais que se espere: a 71 °C a clara mal coagula.

Menos pressão, menos energia até evaporar. Um item de 2018 (2.ª etapa), num bloco sobre “bombas de água” lançadas de avião em incêndios florestais, afirmava: “Comparativamente, em alta altitude e, consequentemente, sob menor pressão, determinado volume de água absorverá menos energia antes de evaporar do que aquela que absorveria se estivesse em baixa altitude”. Gabarito C, e a leitura é a da curva: em altitude a água ferve numa temperatura menor, logo o trecho de calor sensível até a ebulição é mais curto ($mc\,\Delta T$ com $\Delta T$ menor). O calor latente de vaporização até sobe um pouco quando a temperatura de ebulição cai (580 cal/g a 37 °C contra 540 a 100 °C), mas para uma diferença de 10 ou 20 °C na ebulição o efeito na parcela sensível domina a leitura da banca, e o item foi escrito para ser julgado pela temperatura de ebulição.

Pressão de vapor: o equilíbrio entre líquido e vapor

Tudo o que a seção anterior descreve nasce de uma única grandeza. Tampe um copo de água pela metade. Moléculas da superfície do líquido escapam para o ar acima (evaporam); moléculas do vapor batem na superfície e voltam (condensam). No começo há mais saída que volta; a quantidade de vapor cresce; a taxa de volta cresce junto; em pouco tempo as duas taxas se igualam e o vapor satura o espaço. A pressão que esse vapor exerce no equilíbrio é a pressão de vapor (ou pressão máxima de vapor) da substância àquela temperatura.

A condição de ebulição resolve as três cenas da abertura de uma vez. Panela de pressão: a pressão externa sobre a água é a do vapor preso, 2 atm; a água precisa chegar a 120 °C para que $p_v$ iguale isso. Montanha: a pressão externa é menor, e $p_v$ a iguala antes. Câmara de vácuo: sobre um copo de água a 40 °C, baixe a pressão até 7,4 kPa e ela borbulha morna, sem fogo nenhum; a ebulição não exige calor, exige $p_v = p_{\text{ext}}$. Foi exatamente esta terceira cena o item tipo C que fechou o bloco de 2021, adiante.

Evaporação não é ebulição

Roupa seca no varal sem que a água chegue perto de 100 °C. Uma poça some numa tarde. O suor esfria a pele. Nada disso é ebulição: é evaporação, a vaporização que acontece só pela superfície, em qualquer temperatura, molécula a molécula, quando uma molécula da superfície ganha, numa colisão, energia suficiente para escapar da atração das vizinhas. A ebulição é outra coisa: bolhas de vapor que nascem dentro do líquido, em toda a massa, numa temperatura definida, aquela em que a pressão de vapor iguala a pressão externa.

A evaporação resfria. As moléculas que escapam são as mais rápidas; as que ficam têm, em média, menos energia, e a temperatura do líquido cai. Cada grama de água que evapora da pele leva cerca de 580 cal, retiradas do corpo: é o termostato do suor, e é por isso que o vento na pele molhada gela e que o mesmo calor de 35 °C é suportável em Brasília, com ar seco, e sufocante em Manaus, com ar úmido, onde o suor não evapora. A moringa de barro, o climatizador evaporativo e os ventiladores com névoa usam a mesma conta. Um item da 2.ª etapa de 2007 partia de uma mina de Joanesburgo com trabalhadores presos a 2 200 m abaixo do solo e propunha refrigerar as galerias “fazendo uso do calor latente de vaporização da água, visto que, quando vaporizada, sob ventilação forçada, a água consegue absorver calor do ar, resfriando o ambiente”; a banca deu C: o calor latente como recurso, não como custo.

Na prova. O item que separa as duas palavras veio em 2008 (2.ª etapa), num tipo C sobre o ciclo da água: “Assinale a opção que indica corretamente o processo físico e a variável natural, nessa ordem, dos quais depende o ciclo da água”, com as opções solidificação do vapor de água e vento / evaporação da água e temperatura do ar / ebulição e chuva / sublimação e umidade relativa do ar. Gabarito B: rio e mar não fervem; o que enche a atmosfera de vapor é a evaporação, governada pela temperatura. Regra de leitura: varal, suor, poça, ciclo da água, climatizador e moringa são cenários de evaporação; panela, caldeira, altitude e câmara de vácuo são cenários de ebulição.

O diagrama de fases: pressão e temperatura num só mapa

Junte numa só figura tudo o que foi dito: um gráfico com a pressão no eixo vertical e a temperatura no horizontal. Cada ponto do plano é um par $(T, p)$, um estado; cada região é a fase estável naquele par; cada curva que separa duas regiões é o conjunto de pares em que as duas fases coexistem em equilíbrio. Ler o diagrama é ler um mapa: onde estou, e o que cruzo quando me movo.

Exemplo resolvido (três viagens no mapa). Use a figura acima; a numeração das setas é a das viagens. Viagem 1, descomprimir água morna: um copo de água a 40 °C entra numa câmara de vácuo e a bomba vai baixando a pressão; no mapa, o ponto desce na vertical de 40 °C. A 7,4 kPa (0,07 atm), que é a pressão de vapor da água a 40 °C, a vertical encontra a curva de vaporização e a água ferve sem ter recebido calor algum: as bolhas nascem porque a pressão de fora deixou de esmagá-las. Viagem 2, aquecer a 1 atm: gelo a −10 °C numa panela aberta ao nível do mar; o ponto anda para a direita na horizontal de 1 atm, toca a curva de fusão em 0 °C (o gelo derrete), percorre a região líquida e toca a de vaporização em 100 °C (a água ferve). A curva de aquecimento da seção do patamar é esta mesma viagem, só que registrada contra o tempo. Na horizontal de 0,87 atm, a de Brasília, o segundo encontro viria em 96 °C. Viagem 3, comprimir gelo frio: gelo a −2 °C sob uma prensa; o ponto sobe na vertical. Para quase toda substância a curva de fusão se afasta para a direita e a vertical nunca a alcança; para a água, que a inclina para a esquerda, a vertical a cruza por volta de 270 atm (uns 135 atm por grau), e o gelo vira água sem esquentar. Nas três viagens vale a mesma leitura: quem atravessa uma curva troca de fase; quem fica na região só altera temperatura ou pressão da fase em que está.

Na prova. O bloco de 2021 (2.ª etapa, itens 74 a 80) foi inteiro uma prova de leitura do mapa. O texto-base falava da música Cabaça d’água e de saneamento e não fornecia um só dado físico; o que sustentava os quatro itens de Física era a figura, um gráfico $p \times T$ da água em que apareciam as três curvas de coexistência, o ponto triplo e a temperatura crítica. O item 79 definia o termo que usava, “No estado super-resfriado da água, um estado metaestável, a temperatura da água diminui abaixo do ponto de solidificação sem que ela mude de fase”, e pedia para localizar esse estado “por um par pressão-temperatura localizado entre as curvas de fusão e sublimação”. Água ainda líquida numa temperatura menor que a de fusão ocupa, no mapa, um ponto mais frio que a curva de fusão e, àquela pressão, acima da curva de sublimação: isto é, dentro do território rotulado “sólido”, cujas fronteiras são justamente essas duas curvas. O par está entre elas; a fase é que está fora do lugar. Gabarito C, sem nenhuma conta. O item 80, tipo C, perguntava como “vaporizar a água sem aumentar a sua temperatura”: cruzar a curva de fusão em um resfriamento isobárico (A), de sublimação em uma compressão isotérmica (B), de vaporização em um aquecimento isobárico © ou de vaporização em uma descompressão isotérmica (D). As opções A e B cruzam curvas que não levam o líquido a vapor; a C vaporiza, mas aquecendo, o que o enunciado proíbe. Fica D, a viagem 1 do exemplo acima. Nenhuma fórmula: leitura.

A anomalia da água: apertar o gelo o derrete

Na maioria das substâncias, o sólido é mais denso que o líquido, e a curva de fusão inclina para a direita: mais pressão, fusão mais alta, porque comprimir favorece a fase mais compacta, que é o sólido. A água faz o contrário. O gelo flutua: sua densidade, 0,92 g/cm³, fica abaixo da do líquido, 1,00 g/cm³ (é também por isso que a garrafa cheia estoura no congelador), de modo que a fase compacta, no caso da água, é a líquida. Comprimir o gelo favorece a água, e a curva de fusão inclina para a esquerda: mais pressão, fusão mais baixa.

O regelo e o fio que atravessa o gelo. Pendure um fio fino com dois pesos nas pontas sobre um bloco de gelo a 0 °C. Sob o fio a pressão é grande e a temperatura de fusão cai abaixo de 0 °C: o gelo ali derrete, o fio afunda um pouco, e a água que passa para cima dele, já fora da pressão, volta a congelar, devolvendo o calor latente que o fio conduz para baixo e alimenta a fusão seguinte. O fio atravessa o bloco inteiro e o deixa inteiro: regelo. O item 78 da 2.ª etapa de 2021 descreveu exatamente isso e recebeu C: “Ao se colocar sobre um pedaço de gelo um fio de náilon com dois pesos nas pontas, é possível que o fio atravesse o gelo sem cortá-lo, porque a temperatura de fusão do gelo diminui com o aumento da pressão”. A demonstração funciona porque o gelo do experimento já está a 0 °C, na beira da fusão: uma queda de centésimos de grau basta.

Gelo seco não derrete: o diagrama do CO₂

O dióxido de carbono sólido, o gelo seco, sai da caixa a −78,5 °C e, sobre a mesa, some sem molhar nada: passa direto a gás. Não é teimosia do material; é o mapa. O ponto triplo do CO₂ fica em −56,6 °C e 5,1 atm, ou seja, acima da pressão atmosférica. A horizontal de 1 atm passa por baixo do ponto triplo e nunca entra na região líquida: cruza só a curva de sublimação, a −78,5 °C. À pressão ambiente, CO₂ líquido não existe; para vê-lo é preciso passar de 5,1 atm (o extintor de CO₂ guarda o gás liquefeito a uns 60 atm à temperatura ambiente, abaixo do ponto crítico de 31 °C e 73 atm).

A “fumaça” branca que escorre do gelo seco não é CO₂, que é invisível: é o vapor de água do ar que condensa em gotículas ao encontrar o gás gelado, a mesma neblina que sai do congelador aberto. Sublimação é também o que faz a neve sumir em dias secos de sol sem derreter, a naftalina desaparecer do armário e a liofilização funcionar: congela-se o café ou a fruta, baixa-se a pressão abaixo de 0,006 atm e o gelo passa direto a vapor, levando a água embora sem cozinhar o alimento.

Sobrefusão e superaquecimento: quando a fase atrasa

O mapa diz qual fase é estável em cada par $(T, p)$; não diz quanto tempo a substância leva para chegar lá. Uma mudança de fase precisa começar em algum lugar, um núcleo (um cristal minúsculo, uma bolha minúscula), e formar esse núcleo tem um custo. Sem ele, a fase velha pode sobreviver do lado errado da curva: é um estado metaestável.

Sobrefusão (super-resfriamento): água muito pura, em repouso, sem partículas em suspensão, pode ser resfriada a −5, −10, até −40 °C em gotas minúsculas, e continuar líquida. Basta um choque, um grão de poeira ou um cristal de gelo para a solidificação disparar de uma vez, e a temperatura sobe até 0 °C enquanto parte da água congela, porque o calor latente liberado aquece o restante. É o que acontece com a garrafa de água ou de cerveja esquecida no congelador, que congela quando se abre; e é o estado das gotas de nuvem abaixo de 0 °C, que formam granizo quando encontram um núcleo. Foi o cenário do item 79 de 2021: água líquida num par $(T, p)$ que o mapa marca como sólido.

Superaquecimento: o inverso, um líquido acima da sua temperatura de ebulição sem ferver, por falta de um ponto de partida para as bolhas. Água aquecida no micro-ondas num copo liso e limpo pode passar de 100 °C sem borbulhar e ferver violentamente ao receber a colher ou o pó de café. Por isso se põe uma pedra porosa ou um caco de porcelana na água que se vai destilar: para dar às bolhas onde nascer.

Calefação: a gota de água que cai na chapa a 300 °C não evapora na hora: salta e dança por segundos. O fundo da gota vaporiza tão depressa que forma um colchão de vapor que a sustenta e a isola da chapa (efeito Leidenfrost). É a terceira forma de vaporização da tabela da primeira seção, e o teste da chapa quente na cozinha.

Umidade relativa e orvalho

O ar sempre tem vapor de água, mas há um limite: a pressão de vapor de saturação daquela temperatura, a mesma $p_v(T)$ da tabela. Ar a 30 °C comporta vapor até 4,2 kPa; ar a 10 °C, até 1,2 kPa. A umidade relativa (UR) é a fração desse máximo que o ar já contém:

$$\text{UR} = \frac{p_{\text{vapor no ar}}}{p_v(T)} \times 100\,\%.$$

Na prova. O bloco de 2008 (2.ª etapa), sobre árvores que absorvem água pelas folhas, trouxe a definição em negativo: “A umidade relativa do ar não expressa diretamente a quantidade de vapor de água existente na atmosfera”, gabarito C, porque ela é uma fração, relativa ao máximo daquela temperatura. O vizinho, item 113, afirmava que a absorção pelas folhas “ocorre quando a quantidade de vapor de água contida no ar atinge o ponto de saturação, condensa-se e forma gotículas de água”: E, o texto-base dizia que as árvores retiram vapor d’água da atmosfera, não gotas; o item inventou a condensação. Umidade é assunto de fronteira com a Geografia e a Biologia, e esta página só fixa o vocabulário; a física do ar como gás está em transformações gasosas.

Como a banca pergunta

Nas provas da 2.ª etapa de 2007 a 2025, o recorte “mudança de fase e pressão” rendeu itens em 2007, 2008, 2010, 2012, 2015, 2016, 2018 e 2021, com um bloco inteiro em 2021 (quatro itens de Física pendurados num diagrama de fases). O padrão é estável:

• Vocabulário exato do patamar (2016/96, 2010/114; 2012/62 acrescenta que, na fusão a temperatura constante, a entropia do sal aumenta): “temperatura constante”, “substância pura”, “todo o calor utilizado na transição”. Item de definição, palavra por palavra; costuma ser C.
• Sinal do calor com palavras da Química (2015/87, 2015/86, PAS 1 2012/38): endotérmico/exotérmico. Vaporizar e fundir absorvem; condensar e solidificar liberam.
• Pressão e temperatura de ebulição (2021/74, 2018/75, PAS 3 2014/91): panela, altitude, Brasília. Cadeia causal completa; julgue os elos.
• Leitura do diagrama (2021/79, 2021/80): localizar um estado, nomear a curva cruzada, distinguir isobárico de isotérmico. Sem fórmula.
• A anomalia da água (2021/78): regelo; “a temperatura de fusão do gelo diminui com o aumento da pressão”.
• Evaporação e umidade (2008/112–114, 2007/36): evaporação em qualquer temperatura; umidade relativa como fração; o calor latente como recurso de resfriamento.
• Vizinhos disfarçados: o item 97 de 2016, que pergunta pela pressão de uma panela vazia posta no fogo, pertence à lei dos gases (o ar preso também aquece e sua pressão sobe, mesmo sem vapor): gabarito E, e o assunto é transformações gasosas. A curva de aquecimento com números (2016/108–110) e as contas com $mL$ (2013/77, 2018/77, 2020/106) são calorimetria.

Os erros que a prova planta

O essencial em meia página

• Seis mudanças: fusão, vaporização e sublimação absorvem calor; solidificação, condensação e sublimação inversa liberam a mesma quantidade por grama ($L$). Vaporização tem três espécies: evaporação, ebulição, calefação.
• Patamar: substância pura mudando de fase a pressão constante fica em temperatura fixa, com as duas fases coexistindo; ali o calor é latente ($Q = mL$), fora dali é sensível ($Q = mc\Delta T$). Água: $L_f = 80$, $L_v = 540$ cal/g.
• Pressão de vapor $p_v(T)$: pressão do vapor em equilíbrio com o líquido; só depende da temperatura e cresce depressa com ela. Ferve quando $p_v = p_{\text{ext}}$.
• Ebulição e pressão: a temperatura de ebulição acompanha a pressão externa: sobe na panela (≈ 120 °C a 2 atm) e cai com a altitude (Brasília 96 °C, La Paz 88 °C, Everest 71 °C) ou no vácuo (ferve morna). Cerca de 1 °C a cada 300 m.
• Evaporação × ebulição: superfície/qualquer temperatura/lenta × toda a massa/temperatura fixa/rápida. A evaporação acelera com temperatura, área, vento e ar seco, e resfria o líquido.
• Diagrama de fases: pressão no eixo vertical, temperatura no horizontal; as curvas de fusão, de vaporização e de sublimação convergem no ponto triplo (água: 0,01 °C, 0,006 atm), e a de vaporização acaba no ponto crítico (água: 374 °C, 218 atm). Horizontal = isobárico; vertical = isotérmico; atravessar uma curva = trocar de fase.
• Anomalia da água: gelo menos denso que a água, curva de fusão inclinada para a esquerda: mais pressão, fusão mais baixa (regelo, fio de náilon). Efeito pequeno: ≈ 135 atm por grau.
• Gelo seco: ponto triplo do CO₂ em 5,1 atm, acima do ambiente; a 1 atm só sublima (−78,5 °C). Abaixo do ponto triplo não há líquido.
• Metaestáveis: sobrefusão (líquido abaixo da fusão) e superaquecimento (líquido acima da ebulição) esperam um núcleo; o mapa dá a fase estável, não o tempo.
• Umidade relativa = $p_{\text{vapor}}/p_v(T)$; ponto de orvalho é a temperatura em que chega a 100 %.